核心素养中学化学教学实践与研究中的合理化二次设计成果

2023-07-30 理论教育版权反馈

【摘要】：高中化学判断氧化还原反应的依据是电子转移，即化合价的升降，学生由此反应过渡到利用化合价的升降来判断氧化还原反应。因此，学生很快认识到判断氧化还原反应的依据是电子转移，即化合价的升降。笔者在本节教学后全面反思，而且在以后的氧化还原反应的教学中又进行了“二次备课”。为了引入实验探究的方法，设计了导入氧化还原反应的这一课题。

目的：先学定教，以教促学；发现问题，收集问题；督导学习；调整教学程序设计。

时间：在学生自主学习的时候。

做法：深入学生中间，用心走进课堂，五勤（嘴勤、脚勤、眼勤、耳勤、心勤）；参与法、汇报法、个别谈话法等。

把收集到的信息资料，进行合理的取舍、调整、整合，使其成为适合自己教学特色、适合学生学习实际的教案或学案。

【案例】

高一化学《氧化、还原反应》人教版教材导入课题的教学设计是让学生依据初中认识和理解氧化还原反应的角度，即利用非四种反应基本类型的化学反应认识氧化还原反应。

例如，请分析：下列反应属于哪种基本反应类型？从中可得出什么结论？

8．（2020·嘉定·一模）将1mol　H2（g）和2mol　I2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应，并达到平衡：H2（g）＋HI的体积分数α（HI）随时间t变化如曲线（Ⅰ）所示，若改变反应条件，α的变化如曲线（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（　）。

学生会判断此反应是非四种基本反应，它是氧化还原反应，学生是从得氧与失氧的角度判断氧化还原反应的。高中化学判断氧化还原反应的依据是电子转移，即化合价的升降，学生由此反应过渡到利用化合价的升降来判断氧化还原反应。笔者在学生自主学习和合作学习中发现，许多学生能够发现所有的化学反应从化合价升降的角度区分，只有两类，就是一类是氧化还原反应，一类是非氧化还原反应。因此，学生很快认识到判断氧化还原反应的依据是电子转移，即化合价的升降。于是，笔者进行了“二次备课”，调整教学思路，直接选取了学生初中学习过的熟悉的几个化学反应方程式和高一学习过的化学反应，2NaCl。让学生直接给个各元素标注化合价，总结化合价变化的情况，很容易得出利用化合价升降来判断氧化还原反应。同时，笔者又发现学生学习氧化还原反应的难点成了元素化合价的运用，许多学生对常见元素的化合价遗忘或者记错，于是笔者及时复习常见元素的化合价，这对学习氧化还原反应效果很好。